Химический Источник Тока Презентация' title='Химический Источник Тока Презентация' />Химический источник тока Википедия. Хими. Это был элемент Вольта  сосуд с солной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, с проволочными токовыводами. Затем учный собрал батарею из этих элементов, которая впоследствии была названа вольтовым столбом. Это изобретение впоследствии использовали другие учные в своих исследованиях. Первичные химические источники тока часто называют батарейкам, что не правильно, но мы тоже не станем отходить от обще принятых понятий. Так, например, в 1. В. Петров сконструировал вольтов столб из 2. В 1. 83. 6 году английский химик Джон Даниель усовершенствовал элемент Вольта, поместив цинковый и медный электроды в раствор серной кислоты. Эта конструкция стала называться элементом Даниеля. В 1. 85. 9 году французский физик Гастон Плантэ изобрл свинцово кислотный аккумулятор, поместив скрученную в рулон тонкую свинцовую пластину в серную кислоту. Этот тип элемента и по сей день используется в автомобильных аккумуляторах. В 1. 86. 5 году французский химик Ж. Лекланше предложил свой гальванический элемент элемент Лекланше, состоявший из цинкового стаканчика, заполненного водным раствором хлористого аммония или другой хлористой соли, в который был помещн агломерат из оксида марганцаIV Mn. O2 в качестве деполяризатора с угольным токоотводом. Модификация этой конструкции используется до сих пор в солевых батарейках для различных бытовых устройств. В 1. 89. 0 году в Нью Йорке. Конрад Хьюберт, иммигрант из России, создат первый карманный электрический фонарик. А уже в 1. 89. 6 году компания National Carbon приступает к массовому производству первых в мире сухих элементов Лекланше Columbia. Химический Источник Тока Презентация' title='Химический Источник Тока Презентация' />Самый старый, поныне работающий гальванический элемент  серебряно цинковая батарея, изготовленная в Лондоне в 1. Подключенный к двум таким последовательно соединенным батареям звонок работает и по сей день в Кларендонской лаборатории Оксфорда. Между электродами устанавливается разность потенциалов  электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделнных процессов на отрицательном аноде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят по внешней цепи к положительному катоду, создавая разрядный ток, где они участвуют в реакции восстановления окислителя. Таким образом, поток отрицательно заряженных электронов по внешней цепи идет от анода к катоду, то есть от отрицательного электрода отрицательного полюса химического источника тока к положительному. Химический Источник Тока Презентация' title='Химический Источник Тока Презентация' />Это соответствует протеканию электрического тока в направлении от положительного полюса к отрицательному, так как направление тока совпадает с направлением движения положительных зарядов в проводнике. В современных химических источниках тока используются По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на гальванические элементы первичные ХИТ, которые из за необратимости протекающих в них реакций невозможно перезарядить электрические аккумуляторы вторичные ХИТ  перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока зарядного устройства можно перезарядить топливные элементы электрохимические генераторы  устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно. Следует заметить, что деление элементов на гальванические и аккумуляторы до некоторой степени условное, так как некоторые гальванические элементы, например щелочные батарейки, поддаются подзарядке, но эффективность этого процесса крайне низка. По типу используемого электролита химические источники тока делятся на кислотные например свинцово кислотный аккумулятор, свинцово плавиковый элемент, щелочные например ртутно цинковый элемент, ртутно кадмиевый элемент, никель цинковый аккумулятор, никель кадмиевый аккумулятор и солевые например, марганцево магниевый элемент, цинк хлорный аккумулятор. Гальванический элемент  химический источник электрического тока, названный в честь Луиджи Гальвани. Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. Смотрите также Категория Гальванические элементы. Тип. Катод. Электролит. Анод. Напряжение,ВМарганцево цинковый элемент. Mn. O2. KOHZn. 1,5. Марганцево оловянный элемент. Mn. O2. KOHSn. 1,6. Марганцево магниевый элемент. Действия электрического тока Тепловое действие тока Химическое действие тока Магнитное действие тока Механическое действие тока. Mn. O2. Mg. Br. 2Mg. Свинцово цинковый элемент. Pb. O2. H2. SO4. Zn. Свинцово кадмиевый элемент. Pb. O2. H2. SO4. Cd. Свинцово хлорный элемент. Pb. O2. HCl. O4. Pb. Ртутно цинковый элемент. Hg. OKOHZn. 1,3. 6Ртутно кадмиевый элемент. Hg. O2. KOHCd. 1,9. Окисно ртутно оловянный элемент. Hg. O2. KOHSn. 1,3. Хром цинковый элемент. K2. Cr. 2O7. H2. SO4. Zn. 1,81,9. Другие типы Электрический аккумулятор  химический источник тока многоразового действия то есть в отличие от гальванического элемента химические реакции, непосредственно превращаемые в электрическую энергию, многократно обратимы. Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных устройств. Смотри также Категория Аккумуляторы. Топливный элемент  электрохимическое устройство, подобное гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне  в отличие от ограниченного количества энергии, запасенного в гальваническом элементе или аккумуляторе. Смотри также Категория Топливные элементы. Химические источники тока. В., Хашев Ю. Химические источники тока. Малогабаритные источники тока. Аккумуляторные батареи. Урок по теме. Установить принцип работы. УЭ 1. Актуализация знаний. Доклад Исторический обзор создания гальванических элементовИспользуя дополнительную литературу подготовить доклад. УЭ 2. Комплексное получение знаний и умений. План работы 1. Химические источники тока. Garrys Mod 13 Аддоны. Составление схем гальванических элементов. Вычисление э. д. с. Познакомься с планом работы. Определи номер своего варианта и получи пакет с. Выполняя задания, помни, что на помощь могут прийти преподаватель. Дальше действуй по алгоритму работы см. Приложение 1. Приложение 2, Приложение 3. Приложение 4. УЭ 3 Лабораторный опыт. Цель работы. Определить ЭДС медно цинкового гальванического. Выполни работу по схеме. Вычислить электродный потенциал PbPb. SO4. при концентрации ионов. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного. В раствор Fe. Cl. Zn, Mg. Cu. В каком случае пойдет реакция За 3 выполненных задания 5. За 2 выполненных задания 4. За 1 выполненных задания 3. УЭ 5. Подведение итогов. Резюме. 1. Что представляет собой гальванический элемент Что называют электродвижущей силой гальванического. Как ее рассчитываютКакой электрод в гальваническом элементе называют. Какой электрод в гальваническом элементе называют. Приведите примеры промышленных источников тока. Домашнее задание. Ответьте. на вопросы 1. Что по твоему на уроке удалось Что необходимо сделать, чтобы ликвидировать имеющиеся. Александрова М. А. Батарейка Первое сентября ХИМИЯ. Александрова М. А. Батарейка Первое сентября ХИМИЯ. СПб. Издательство Лань, 2. Новикова Т. Н  Блочно модульные технологии Первое сентября. ХИМИЯ. Химия в действии.